簡單的氨氣製造圖片

① 用濃氨水與無水氯化鈣混合能成功的製造出氨氣嗎

氨是實驗室和生產中常見的氣體。制備氨的實驗室方法有氮化合物、固體銨鹽和濃氨。氯化鈣是一種中性乾燥劑，可乾燥酸性氣體、鹼性氣體、中性氣體等氣體。然而，它不能用於乾燥氨，因為氯化鈣與氨反應生成八氨氯化鈣。

在高比表面積載體上負載氯化鈣，可以大大提高氯化鈣與氨氣的接觸面積。以往的研究表明，分子篩負載氯化鈣制備的復合吸附劑比單一吸附劑具有更好的吸附性能和穩定性。氨也是所有葯物的直接或間接成分。氨用途廣泛，但也具有腐蝕性和其他危險特性。由於氨的用途廣泛，氨是世界上生產最多的無機化合物之一，80%以上的氨用於製造化肥。氨也是路易斯鹼，因為它能提供孤對電子。

② 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(2)簡單的氨氣製造圖片擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

③ 製造氨氣的原料,原理,裝置,裝置圖,和乾燥方法

下面的網站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
實驗室製取氨的方法

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。

鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。

收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。

乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

④ 製取氨氣的方法

常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備。

化學反應方程式：

2NH₄Cl（固態） + Ca(OH)₂（固態）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

還可用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固體銨鹽製取

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

以上內容參考：網路-氨氣製法

⑤ 制備氨氣有哪些方法

1、工業製法

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應制備氨氣；

噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試 液），把實驗裝置裝好後。

打開橡皮管的夾子，擠壓滴管 的膠頭，使少量的水進入燒瓶，觀察現象。 實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

⑥ 如何在家中自製氨氣

最簡單的是加熱濃氨水,方便,而且沒有太大危險性。葯品也易得且無毒。

⑦ 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式為______．（2）因為氨氣的密度

（1）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑．
故答案為：ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑；
（2）該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故．
故答案為：防止生成的水蒸氣冷凝後迴流到熱的試管底部，炸裂試管；
（3）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙．
故答案為：產生白煙；
（4）該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法製取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以製取氧氣．
故答案為：氧氣；
（5）氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：
nh3+h2o?nh3．h2o?nh4++oh-，所以溶液中存在的分子有nh3、h2o、nh3．h2o，存在的離子有nh4+、oh-、h+，所以除h2o、h+外還存在分子和離子是nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．
故答案為：nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．

⑧ 氨氣的制備怎麼做

1、工業製法：

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備：

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

（白色固體）

（3）方法三：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

以上內容參考 網路－氨氣

⑨ 如何製取氨氣

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。

2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。

3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。

(9)簡單的氨氣製造圖片擴展閱讀

氨氣工業製法

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。

合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

⑩ 誰知道氨氣工業製造流程

工業制備流程
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。
1、哈伯法制氨：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）
2、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
3、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法製得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮用於氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 ：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，製得含(CO+H2)/N2摩爾比為3.1～3.2的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵後，去氣櫃，經過一氧化碳變換，並壓縮到一定壓力後，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮後用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然後送去合成氨。