s和p軌道圖片如何理解

❶ 有機化學用圖解釋甲烷的s軌道和p軌道

sp3雜化（英語：sp3hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp3雜化後，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的原子軌道，稱為「sp3雜化軌道」。四個sp3雜化軌道的對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為109°28'。sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

以甲烷為例：基態C原子中已配對的2s電子拆開，其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中（Pz空軌道）去，這一過程叫電子躍遷；接著進行雜化，一個2S軌道和3個2P軌道雜化，生成4個能量相等的sp3雜化軌道。因為是平均混合，每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份，其中各有1個成單電子。最後這4個電子再與4個H原子中的1s電子配對成σ（sigma）鍵，從而形成CH4。

❷ S軌道和P軌道

千萬不能認為原子軌道為球型的，電子運動軌跡就是球形的，原子軌道為啞鈴狀的，電子運動軌跡就是啞鈴狀的。
電子運動是隨機的，原子軌道的形狀表示的是電子出現概率最高的區域。

❸ s,p,d軌道是什麼，簡單說說

簡單的說， 這些是電子亞層的符號每一個電子層中電子能量有些微差別，用不同的亞層來區分，相應就有亞層符號S亞層中有1個軌道p亞層有3個方向不同的軌道d亞層有5個取向不同的軌道

❹ 什麼是S軌道，P軌道，兀鍵，兀電子。求圖解，急！！！！！！

圖嘛，沒法畫大概說下吧：
S軌道是一個球形，球心就是原子核；p軌道是一個「8」字型結構，原子共有3條p軌道，他們以原子核為中心按照空間坐標x、y、z分布。就是分布在三個軸上的三個「8」三個「8」的中心在原子核即坐標原點處相交。

❺ s軌道,p軌道,d軌道都是什麼意思

嚴格說來不能說軌道，應說是亞層
只有指明電子層數時才說軌道，如1s 2p 軌道
s亞層是角量子數L為1的軌道，能容納一對自選相反的電子
p亞層是角量子數為2的軌道，能容納三對自選相反的電子
d亞層是角量子數為3的軌道，能容納五對自選相反的電子
往下f,g亞層以此類推，容納2L+1個電子

❻ 請告訴我原子的s、p軌道理論究竟是怎樣的

一、原子核外電子排布的原理

處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。

1．最低能量原理

電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……

2．保里不相容原理

我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。這一點好像我們坐電梯，每個人相當於一個電子，每一個電梯相當於一個軌道，假設電梯足夠小，每一個電梯最多隻能同時供兩個人乘坐，而且乘坐時必須一個人頭朝上，另一個人倒立著（為了充分利用空間）。根據保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；f亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。

3．洪特規則

從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於

全滿（s2、p6、d10、f14）

半滿（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。這類似於我們坐電梯的情況中，要麼電梯是空的，要麼電梯里都有一個人，要麼電梯里都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰；如果有的電梯里擠滿了兩個人，而有的電梯里只有一個人，或有的電梯里有一個人，而有的電梯里沒有人，則必然有人產生抱怨情緒，我們稱之為不穩定狀態。

二、核外電子排布的方法

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為

1s22s22p63s23p64s23d4

根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：

1s22s22p63s23p64s13d5

最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可。

三、核外電子排布在中學化學中的應用

1．原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結構示意圖的關系：原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內容是完全相同的，相對而言，軌道表示式要更加詳細一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上， 還能表示出這些電子是處於自旋相同還是自旋相反的狀態，而核外電子排布式不具備後一項功能。原子結構示意圖中可以看出電子在原子核外分層排布的情況，但它並沒有指明電子分布在哪些亞層上，也沒有指明每個電子的自旋情況，其優點在於可以直接看出原子的核電荷數（或核外電子總數）。

2．原子的核外電子排布與元素周期律的關系

在原子里，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律：原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n2個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。這一結果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的周期性變化來進行劃分周期

如第一周期中含有的元素種類數為2，是由1s1~2決定的

第二周期中含有的元素種類數為8，是由2s1~22p0~6決定的

第三周期中含有的元素種類數為8，是由3s1~23p0~6決定的

第四周期中元素的種類數為18，是由4s1~23d0~104p0~6決定的。

由此可見，元素原子核外電子排布的規律是元素周期表劃分的主要依據，是元素性質周期性變化的根本所在。對於同族元素而言，從上至下，隨著電子層數增加，原子半徑越來越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小，最外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強；對於同周期元素而言，隨著核電荷數的增加，原子核對外層電子的吸引力越來越強，使原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強。

3．元素原子的核外電子排布與元素的化學性質

元素的化學性質直接決定於該元素原子的核外電子排布情況，如鹼金屬元素的最外層電子結構可表示為ns1，說明鹼金屬元素一般容易失去最外層的1個電子（價電子），變成正一價的陽離子，從而形成惰性氣體的穩定結構（此性質即強還原性）；而鹵素的最外層電子結構可表示為ns2np5，說明鹵素在一般情況下很容易得到1個電子，變成負1價的陰離子，從而形成惰性氣體的穩定結構（此性質即強氧化性），當然，它們也可以失去最外層的價電子而呈現出+1、+3、+5、+7等價態。對於同一族元素而言，隨著電子層數的增加，金屬性越來越強，非金屬性越來越弱，這也取決於元素原子的核外電子排布情況。有了這些理論知識作指導（如下式所示），我們可以理解和推測元素的化學性質及其變化規律，從而大大減輕我們的記憶量。

❼ 化學問題.S軌道和P軌道

這么給你說吧，原子有核外電子，電子要排在軌道上；
總的說來，核外電子層分K、L、M、N、O、P，這你知道吧，
可是科學家發現，在這每一層上，又有很多能量不同的區域，即電子亞層；
這種電子亞層有四種，分別用字母s,p,d,f來表示；
電子亞層，其實你就可以理解為電子軌道群，
每個亞層上都有若干個軌道，
s亞層有1個軌道，p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，f亞層有7個軌道，
有了這些軌道，電子才能裝進去，每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子（意思就是說，這兩個電子旋轉方向不一樣）。

那麼我再給你找些實用的資料，以後對你會很有用的：
①K層只有s亞層，簡稱為1s；L層有s，p兩個亞層，簡稱為2s，2p；M層有s，p，d三個亞層，簡稱為3s，3p，3d；等等。
②由於亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現不同，甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層，各亞層能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 補充一點：根據能量最低原理，電子通常總是先填充能量低的亞層（懂了這個你就知道為什麼有時第三層，就是M層有時沒有填滿，電子就去添下一層N層了吧，如鈣，3s和3p都填滿了，但是沒填3d，就去填4s）
③個人建議：如果你想更了解關於電子亞層的知識，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。
真的很有用！！

❽ S軌道和P軌道什麼意思..請盡量說清楚一點.語言別太專業

電子在核外是分層排布的。
從內到外，可分為第一層、第二層、第三層……第七層，也記為：K、L、M、N、O、P、Q
每個電子層根據能量的不同，又分為s p d f 四個亞層。
每個亞層上又有不同的電子軌道。其中s亞層有1個軌道，p亞層3軌道，d亞層5軌道，f亞層7軌道。

所謂的軌道，也並不是電子走的固定路徑，其實是「電子雲」的形狀。是電子出現的區域。
S軌道是球形的，電子就在這球形的區域中運動。P軌道是紡錘形，等等。

一般地講，化學性質是由原子的最外層的電子數決定的（價電子決定）。具體元素原子的化學性質怎樣，得看它具體的最外層電子排布。

❾ 碳原子的S軌道和P軌道是怎麼回事

首先，碳原子的電子排布式是1s2
2s2
2p2,s能層只有一個球形的軌道，而p能層有三個互相垂直的啞鈴狀軌道，雖然p能層上有兩個電子，但是這兩個電子不是在同一個軌道上，根據泡利定理，能量要保持最低，所以這兩個電子處於這三個軌道上的任意2個，剩餘的那個軌道是空的。

❿ 軌道雜化中的s,和p分別代表什麼請詳細點回答,

在高中化學,原子外面的電子層由里及外分別叫K,L,M,N,電子個數分別是2、8、18、32（最多可容納的電子個數,如果不夠,則有其它排法）.
到大學化學,而每一個電子層里,由於電子的能量不同,又分成幾個亞層,分別叫s,p,d,f,電子個數分別為2、6、10、14（最多可容納的電子個數,如果不夠,則有其它排法）.
每個電子層里都有s,p,d,f軌道,但電子排布時是按能量的高低從S——>f軌道填充的.K層只有兩個電子,所以它填充在s軌道,而L層最多有8個電子,所以它可以填充在s,p軌道上.M層有18個電子,則可以填充到s,p,d軌道上.電子軌道簡圖如下.
軌道雜化說的就是低能級軌道上的電子躍遷到高能級軌道上,比如從s軌跑到p軌的空電子軌上去.達到共用的目的.
總之,S,P就代表一個電子層中的亞軌道,在同一電子層裡面,P軌中電子的能量比S軌中電子能量高.
要想知道得更清楚,就找一本大學化學教材來看吧.