乙酸分子間氫鍵是如何形成的圖片

A. 有機化學，分子間氫鍵和分子內氫鍵，麻煩舉下例子謝謝

分子間氫鍵，比如乙醇、甲醇、乙酸都形成分子間氫鍵，它們的混合溶液彼此之間也能生成分子間氫鍵。分子間氫鍵的形成會使熔沸點增加，比如乙醇沸點高於甲醚。
分子內氫鍵，比如硝酸分子，比如鄰硝基苯酚，它的形成會使物質的熔沸點降低，比如鄰硝基苯酚的沸點低於對硝基苯酚。

B. 乙酸以分子間氫鍵締合成的二聚體結構

形成六元環結構能量更低更加穩定

O……HO

CH3-CC-CH3

OH……O

C. 乙醇有氫鍵 這里氫鍵是指氧氫單鍵還是什麼

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]

以乙酸為例，與氧原子以氫氧共價鍵（實線）結合的氫原子，由於電負性遠弱於氧原子，使得共價電子對明顯偏向氧原子，而使氫原子核周圍的電子密度很小，近乎一個光禿的原子核。而相鄰分子中的氧原子存在未成鍵的孤電子對，電子密度較高，使得H原子核與相鄰分子的氧原子的孤電子對相互吸引，形成氫鍵（虛線）。與強電負性原子共價相連的H原子，及其所在的分子，常稱作氫鍵受體；能提供孤電子對的原子和分子，稱作氫鍵供體。

氫鍵不同於共價鍵，其電子雲交蓋程度相對較低，鍵能也相對較低。對於乙醇來說，氫鍵確實在氫氧原子之間形成，但是是在一個乙醇分子的氫原子和另一個分子的氧原子之間形成，並非是同一個分子的氫氧鍵

D. 氫鍵的形成條件

與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子⑵較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B(F、O、N)氫鍵的本質:強極性鍵(A-H)上的氫核,與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力，表示氫鍵結合的通式。

氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

對氫鍵的理解氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。第一種把X－H…Y整個結構叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。第二種把H…Y叫做氫鍵。

分子間氫鍵：

現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子。

使附近另一個HF分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。不同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。

以上內容參考：網路-分子間氫鍵

E. 乙酸物理性質化學性質

乙酸的物理性質：

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

乙酸的化學性質：

1、乙酸的酸性

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

2、乙酸二聚物

乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。

3、無機化學反應

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

4、生物化學反應

乙酸中的乙醯基，是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶A結合後，就成為了碳水化合物和脂肪新陳代謝的中心。然而，乙酸在細胞中的濃度是被嚴格控制在一個很低的范圍內，避免使得細胞質的pH發生破壞性的改變。與其它長鏈羧酸不同，乙酸並不存在於甘油三酸脂中。

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乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

乙酸的制備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。生物合成法，即利用細菌發酵，僅占整個世界產量的10%，但是仍然是生產乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因為很多國家的食品安全法規規定食物中的醋必須是通過生物法制備，而發酵法又分為有氧發酵法和無氧發酵法。

F. 什麼是氫鍵

氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子（X、Y）都是電負性較強的原子。

氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內的。其鍵能最大約為200kJ/mol，一般為5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。

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氫鍵的影響

1、氨在水中的非常大的溶解度與它和水分子間的氫鍵有關。

2、甘油、無水磷酸和硫酸具有較大的黏度。

3、鄰硝基苯酚中存在分子內氫鍵，因此熔點較間硝基苯酚和對硝基苯酚低。

4、冰中水分子在冰晶體結構中空間佔有率較低，因而冰密度較小，甚至小於水。

5、冰中每個水分子都按四面體方向參與形成4個O-H…O氫鍵。冰的熔化熱為5.0kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，因此剛熔化的水中仍有大量的氫鍵。在4℃時，水氫鍵斷裂（密度增大）和受熱分子間距增大（密度減小）的趨勢相等，因此4℃時水密度最大。這個溫度對於水中生物至關重要，它保證了冬季時水中生物不至於因為水結冰而死亡。

6、分子內形成氫鍵常使酸性增強。如苯甲酸的Ka=96.2×10﹣¹²，而鄰羥基苯甲酸的Ka=9.9×10-¹¹，2,6-二羥基苯甲酸可在分子內形成兩個氫鍵，它的Ka=5×10﹣9。其原因是分子內氫鍵的形成，促進了氫的解離。

7、結晶水合物中存在由氫鍵構建的類冰骨架，其中可裝入小分子或離子，參見甲烷氣水包合物。

G. 為什麼乙酸形成分子間氫鍵

在氮、氧、氟的原子上連接氫原子的分子間存在氫鍵，乙酸分子中，羧基中含有連在氧原子上的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵。分子間氫鍵導致乙酸沸點升高，易溶於水等物理性質。

H. 為什麼乙酸形成分子間氫鍵

氧原子上有孤對電子而氫原子由於接在氧原子上帶有正電，這是氫鍵的形成條件

都有啊，如果兩個相鄰分子的朝向和位置不能達到上圖所示，那麼就會形成分子間氫鍵

I. 氫鍵是怎麼形成的

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成氫鍵。

X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵。

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一、形成條件

1、存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子。

2、存在較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)。

二、理化特性

1、熔沸點

（1）分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

（2）分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2、溶解度

在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

3、粘度

分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

4、密度

液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯系在一起的復雜分子(HF)n。分子締合的結果會影響液體的密度。

J. 醋酸分子間氫鍵是和碳氧雙鍵上的氧形成還是和另一個羥基上的氧結合

都有，互相形成的