高中化學沉澱表圖片高清

❶ 求個化學常見沉澱表

OH-NO3-CL-SO4-CO3-

H+溶，揮溶，揮溶溶，揮

NH3+溶，揮溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba+溶溶溶不不

Ca+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶不

Ag+—溶不微不

「溶」表示可溶「不」表示不溶於水「微」表示微溶於水

「揮」表揮發性「—」表示該物質不存在或遇水就分解了

❷ 高中化學常見的沉澱及其顏色(高中常見化學沉澱顏色)

1、高中化學常見的沉澱及顏色。

2、高中化學常見沉澱及其顏色。

3、高中化學常見沉澱顏色表。

4、初中化學常見的沉澱及顏色。

5、化學中各種沉澱的顏色。

6、高一化學沉澱顏色。

1.高中常見的沉澱及顏色如下：紅色沉澱：銅、氧化亞銅、紅磷、三氧化二鐵、氫氧化鐵。

2.黃色沉澱：磷酸化銀、硫、過氧化鈉、溴化銀。

3.藍色沉澱：藍礬、氫氧化銅。

4.綠色沉澱：綠礬、鹼式碳酸銅。

5.黑色沉澱：氧化亞銅、二氧化錳、硫化亞鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、碳粉、過硫化鐵、硫化亞銅、硫化銅、硫化鉛、硫化銀、氧化銀。

❸ 求高中化學沉澱及顏色表

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 S—淡黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（標況下為固體） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

❹ 高中化學沉澱表

1、高中化學沉澱表：

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

3、沉澱的分類：

沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe₂O₃·nH₂O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

(4)高中化學沉澱表圖片高清擴展閱讀：

1、沉澱的製取：

（1）實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

（2）沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

2、沉澱的作用：

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。